化學大學聯考選擇題解法點撥
選擇題具有構思新穎、靈活巧妙、知識容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強，評分容易、準確等優點；不但能考查考生基礎知識的掌握程度，還能考查學生的思維敏捷性，是化學大學聯考中廣泛採用的一種題型 高中政治。選擇題命題的要求一般是瞭解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約佔總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準確地解答好選擇題是奪取化學高分的關鍵之一。
1. 認真審題，把握要點
審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標準狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經常是非標準狀況如常溫常壓下，25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
例1. 下列說法不正確的是（ ）
A. 磷酸的摩爾質量與阿伏加德羅常數（NA）個磷酸分子的質量在數值上相等
B. 常溫常壓下，0.5NA個CO分子所佔體積是11.2L
C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子後形成的碳正離子以及D選項中的白磷的化學式是P4等。答案為BC。
2. 注重對大學聯考熱點、重點知識的理解
常見的熱點、重點知識很多，如何伏加德羅常數；原子結構、元素週期表的應用；化學鍵、晶體型別及性質；氧化還原反應的概念，氧化還原反應的規律，氧化還原反應方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算；電化學知識；計算化學反應速率，等效平衡，化學平衡移動及平衡影象等。
在認真審題的基礎上，利用自己掌握的概念、原理和熱點、重點知識，通過仔細的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。
3. 掌握一些常見的解題方法
解選擇題，不但要掌握常規思路，而且要能在短時間內產生超常的思路。要能針對試題特徵，尋找隱含資訊，敢於從多角度多層次尋求答案。要善於運用化學的學科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恆原理（如氧化還原中的“電子得失守恆”、溶液中的“電荷守恆”、變化過程中的“某元素守恆”、還有質量守恆、體積守恆等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎。
（1）直接求解，準確無誤
例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種
解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。
（2）排除篩選，步步為營
排除法又稱篩選法或淘汰法。根據題幹所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。
例3. 水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態，它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）
A. 水由液態變為玻璃態，體積縮小
B. 水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C. 玻璃態是水的一種特殊狀態
D. 玻璃態水是分子晶體
解析：本題是一個資訊給予題，讀懂資訊是解題的關鍵。由題給資訊知，玻璃態水的“密度與普通液態水的密度相同”，表明水由液態變玻璃態其體積不變；此外，“玻璃態水無固定形狀，不存在晶體結構”，因而答案A、B、D錯誤。
（3）廣開思路，左右逢源
例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉澱，則該氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
解析：思路一：設氧化物為MOx，然後找關係式 ，討論得答案。
思路二：根據氧化物與二氧化碳的質量比來求解。
根據題意，可知
A. 72：44＝1.64：1
B. 160：132＝1.21：1
C. 80：44＝1.82：1
D. 144：44＝3.27：1
思路三：根據氧化物中氧的質量分數來求。
根據題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物裡奪取的，所以氧化物中氧的質量分數為 。在四個選擇中，只有B。
（4）打破常規，快速作答
例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點燃，使其完全燃燒，再將燃燒後的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是（ ）
A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%
解析：本題如能求出CO、H2的質量，則O2的質量分數便可得出。本題按照常規解題思路是：
第一步寫出有關反應的方程式：
第二步設出CO和H2的質量，並由方程式①和②分別計算出CO2和H2O的質量。
第三步由CO2和H2O的質量，根據方程式③和④分別計算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計算出CO和H2的質量為7.5g。
第四步求O2的質量分數：
故答案選B。
若換一種思路，則情況大為不同：
將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：
由此很快就得出結論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質量，便可求得答案為B。
（5）利用守恆，簡化計算
例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質組成的混合物中，氯元素的質量分數為35.5％，鈉元素的質量分數為11.5％。則該混合物中 的物質的量之比為（ ）
A. 等於2：1 B. 大於2：1
C. 小於2：1 D. 無法確定
解析：此題若按混合物計算題的常規思路求解，即先根據質量分數求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質的物質的量的關係，再由化學式中有關離子的物質的量的關係求出 的物質的量之比的關係，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恆來解題，便可使問題大為簡化。
由離子電荷守恆得：
因為
（6）巧用差量，出奇制勝
例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應後排出氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質的量之比為（ ）
A. 等於1：1 B. 大於1：1
C. 小於1：1 D. 無法確定
解析：發生的反應有： ， 可知，固體質量減少1.8g時 ，因此NaOH過量，答案為B。
（7）估算推理，柳暗花明
例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 等於0.35 B. 小於0.35
C. 大於0.35 D. 無法確定
解析：若把“等體積”稀釋看作“等質量”稀釋，則所得溶液中溶質的質量分數為0.35。而“等體積”時，水的質量小於70％ HNO3溶液的質量，因70％ HNO3溶液的密度大於水的密度。等質量稀釋與等體積稀釋相比，當所用溶質質量相等時，前者所需水多，後者所需水少，而前者稀釋後溶質質量分數為 0.35，所以後者釋釋後溶質質量分數大於0.35。答案為C。
（8）極端思維，捷足先登
例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片並加熱，被還原的硫酸的物質的量為（ ）
A. 大於0.9mol小於1.8mol B. 等於0.9mol
C. 等於1.8mol D. 小於0.9mol
解析：根據反應方程式 可知，參加反應的硫酸只有一半被還原，假設所有硫酸全部與銅反應，則被還原的硫酸為： ）的關係是（ ）
A.
C. ，因此答案為C。這樣解，費時耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導致結果錯誤。若能利用換元法，則會迅速得出答案。萘分子只有8個氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構體數目相等，即萘分子中有a個氫原子被取代與有（8－a）個氫原子被取代時的同分異構體數目相等，故 ，答案為C。
化學：高三複習四要素
是一項系統的工程，要提高，就需要注重的探索，不僅要想方設法跟上的思路，還要根據自己的實際情況進行調整。如何來搞好這一年的複習呢？
一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關係
課本和教材是專家、學者們創造性的研究成果，經過長期、反覆的實踐和修訂，現已相當成熟，書本里蘊含著眾多科學思想的精華。據初步統計，化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構建了化學的基礎，也就是說，基本概念及基本理論的複習在整個化學複習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關，後面的複習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環節的複習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。例如對催化劑的認識，教材這樣定義：“能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都不改變的物質”。幾乎所有都能背誦，粗看往往不能理解其深層含義；假如我們對其細細品味一番，枯燥的概念就會變得生動有趣——我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學反應？“對化學反應速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢？”“‘化學性質都不改變’，那性質會變嗎”等問題。經過一番折騰，對催化劑的認識就會達到相當高的層次。
再者，課本中的眾多點，需要仔細比較、認真琢磨的非常多。例如原子質量、同位素相對原子質量、同位素質量數、元素相對原子質量、元素近似相對原子質量；同位素與同分異構體、同系物、同素異形體、同一物質等等。對課本中許多相似、相關、相對、相依的`概念、性質、實驗等內容，應採用比較複習的方法。通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認清其差異，達到真正掌握實質之目的。
透析近幾年的化學實驗題，可以發現幾乎所有均來自課本上的學生演示實驗及課後學生實驗。因此，在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反覆拆開重組，相信你定會大有所獲。
二：經常聯想，善於總結，把握知識網路
經過，階段化學的學習，有些同學覺得個別知識點已學會。其實，大學聯考考場得分，學會僅是一方面，還應總結歸納、經常聯想，找出同類題解法的規律，才能更有把握不失分。也就是說，化學學習，重在掌握規律。有人說，化學難學，要記的東西太多了，這話不全對。實際上，關鍵在於怎樣記。例如對無機化學來說，我們學習元素及其化合物這部分內容時，可以以“元素→單質→氧化物(氫化物)→存在”為線索；學習具體的單質、化合物時既可以“結構→性質→用途→製法”為思路，又可從該單質到各類化合物之間的橫向聯絡進行復習，同時結合元素週期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網路。
有機化學的規律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質就把握了各類有機物間的衍變關係及相互轉化；理解了同分異構體，就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道……這樣，通過多種途徑、迴圈往復的聯想，不僅可以加深對所學知識的，而且有助於發散的培養。實踐證明，光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結構，就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發揮其各自功能。所以在高三複習階段的重要任務就是要在老師的指導下，把各部分相應的知識按其內在的聯絡進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結成網，納入自己的知識結構之中 高二，從而形成一個系統完整的知識體系。
三：講究方法，歸納技巧，勇於號脈大學聯考
縱觀近幾年化學高題，一個明顯的特徵是考題不偏、不怪、不超綱，命題風格基本保持穩定，沒有出現大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個訊號：要重視研究歷年大學聯考題！高題有關基本概念的考查內容大致分為八個方面：物質的組成和變化；相對原子質量和相對分子質量；離子共存問題；氧化還原反應；離子方程式；物質的量；阿佛加德羅常數；化學反應中的能量變化等等。
基本技能的考查為元素化合物知識的的橫向聯絡及與生產、生活實際相結合。因此，對大學聯考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。大學聯考命題與新課程改革是相互促進、相輔相成的，複習時可將近幾年的大學聯考試題科學歸類，聯絡教材，通過梳理相關知識點，講究方法，歸納技巧，勇於號脈大學聯考；因此在選做習題時，要聽從老師的安排，注重做後反思，如一題多解或多題一解；善於分析和仔細把握題中的隱含資訊，靈活應用簡單方法，如氧化還原反應及電化學習題中的電子守恆等。再如已知有機物的分子式確定各種同分異構體的結構簡式，採用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免了遺漏或重複，十分快捷，非常實用。
四：把握重點，消除盲點，切實做好糾錯
分析近幾年的大學聯考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點；要走出“越基礎的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時反思，及時糾正；對“事故易發地帶”有意識地加以強化訓練是一條有效的途徑。每一次練習或考試後，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現的差錯要作記載，每隔一段時間都要進行一次成果總結，看看哪些毛病已“痊癒”，那些“頑症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學複習中的疑點、盲點；然後因人而異的採取強化的糾錯方式加以解決。這裡就扼要介紹幾種常見糾錯做法，以供參考。
1、摘抄法：將糾錯內容分類摘抄，在其題下或旁邊加以註釋；
2、剪貼法：將糾錯題目從上剪裁下來，按照時間、科目、類別分別貼在不同的糾錯本上，並在題目下部或旁邊加上註釋；
3、在及試卷上糾錯：有序整理及試卷，或按時間段、或按類別、或按科目地分門別類，加以註釋；
4、將糾錯還原到課本：將糾錯點還原到課本上，在課本知識點相應處，用不同字元標記糾錯點，同時在其下部或旁邊或附一紙片，標出該點糾錯題目位置、出處，錯誤原由及簡易分析等內容。
總之，高三化學複習要講究方法。針對化學各類知識的特點，將所學知識進行濃縮、收斂、精煉、放大、昇華、遷移，利用聯絡、比較、歸納、推理等多種方法進行復習，以良好的心態正視大學聯考，相信2010年6月，定是我們大豐收的季節！
大學聯考化學 離子反應離子共存離子方程式
收集和整理大學聯考化學複習知識點與考點，希望廣大考生在複習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。
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十四、離子反應離子共存離子方程式
電解質在溶液裡所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向於降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決於離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存於同一溶液中。
(一)離子反應發生的條件
1.離子反應生成微溶物或難溶物。
2.離子反應生成氣體。
3.離子反應生成弱電解質。
4.離子反應發生氧化還原反應。
根據化學反應型別，離子反應可分為兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液裡的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉澱析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑
2.生成絡離子的反應：1 2 3 下一頁 尾頁
提高化學學習效率的建議
1. 對學習問題保持一種積極的和進取的態度：
2. 迅速地開始學習；
3. 一旦開始學習就要認真地幹。要將機械記憶含量大的學習材料分成容易掌握的幾個部分，對這些短篇材料以間時的方式進行經常的學習，以求牢固掌握；
4. 帶著學習和記憶的意圖進行學習；
5. 建立學習的分目標，把這些目標牢記在心。
6. 使學習越有意義越好：
7. 想象新學習的概念、術語的意義；
8. 把新知識同已學過的知識以及將要學習的知識聯絡起來。具體做法是：在做新作業之前，迅速地複習前一課並把下一課的主題瀏覽一遍；
9. 在進行深入和細緻的學習之前，對新作業做一次迅速的初步概觀；
10. 盡力探索新作業的一般模式、全面結構和重要的規律；
11. 盡力編寫所學內容的提綱，並使用提綱；
12. 自行舉出關於一般規律和原理的具體豐富的例項；
13. 強調學習的理由和學習的用途（為何目的而學習這些知識）。
14. 當需要複習時，把複習分開幾次進行：
15,高中物理. 一次複習的時間要長一些，以便充分利用“準備動作期”，但也不要太長，避免發生疲勞和厭煩；
16. 緊張學習以後，在轉向學習新材料之前給予一段休息的時間；
17. 第一天預習，第二天精習，第三天覆習，這種方法大大優於在一天中三者連續並舉。
18. 注意獲取關於學習進步情況的資訊：
19. 養成內心複習的習慣，學完每一段或一節後立即複習它；
20. 自己寫提綱。方法是：在預習時成為自己的考察人，並自行確定已經學到了什麼，還需要進一步學習哪些東西；
21. 聽課時注意自己是否理解掌握，是否與教師、教材的思路一致，提高“元認知能力（類似反饋能力）”，及時發現自己思想方法的不足之處，並調適之。
22. 只要可能，就要按一種活動（技能技巧）學會後的使用方式來學習這種活動（技能技巧）。
23. 對特別重要內容的學習要超過當時就能回憶起來的學習量（過度學習）。
24.不要單獨依靠複習來進行學習，複習需要有一定的目的，“溫故須知新”。特別是理解性的概念、方法、規律的學習，要力求在第一次的學習中就掌握其意義並充分應用。
高中化學學習要有良好的習慣
良好的習慣有助於形成科學的，從而提高的。根據學科的特點，要養成以下幾種良好的學習習慣。
一、閱讀習慣
閱讀是開啟大門的鑰匙，是主動獲取化學、解決化學疑難問題的重要途徑之一。首先要養成閱讀教材的習慣。課前進行，瞭解課本內容的結構，對重點、難點和疑點進行圈點，以便做到有目的地聽講；課後進行，進一步領會重點、難點和疑點內容，理解、鞏固和昇華所學。其次還要養成閱讀與化學有關的科技書籍和科普文章的習慣。瞭解並關注當前化學領域科技發展的新動態、新成果，這對彌補知識缺漏、豐富化學知識、完善知識體系、增強知識運用等都是大有益處的。
二、整理知識習慣
化學內容繁雜，知識點多 高中化學。養成整理知識的習慣，就是會對知識進行加工、提煉，按其內在規律進行建構，使看似雜亂無章的知識結構化、條理化、系統化。這樣既可使課本由厚變薄，又可使知識便於掌握和應用。如對相似的知識進行比較，分清它們的異同；對有規律的知識進行總結；對有共性的知識進行歸納，使之成為知識塊；對有聯絡的知識進行串聯，使之成為知識網。
三、重視實驗習慣
化學是以實驗為基礎的學科。化學實驗是激發學習、獲取化學知識和技能、培養觀察能力和動手能力、養成科學態度的有效途徑。對於演示實驗，要細心觀察並認真思考，弄懂實驗原理、步驟和操作，記錄實驗現象，分析實驗結果。對於實驗和家庭小實驗，要排除對實驗的恐懼和厭煩情緒，積極創造條件，做好這些實驗。
四、科學習慣
化學中需要記憶的知識點較多，記憶是繼續學習的基礎。但記憶不能是死記硬背，而是要養成科學記憶的習慣，科學記憶包括理解記憶、規律記憶、聯想記憶、歸類記憶、比較記憶、推導記憶、實踐記憶等。這樣記得的知識屬於活知識，既容易提取和應用，又不易遺忘。
五、反思習慣
解答化學問題是化學學習的重要組成部分。有些同學雖然做了大量的習題，但解題能力卻沒有明顯提高。究其原因，大都是隻重視解題數量和解題結果，而忽視瞭解題後的反思。解題後的反思內容包括：①問題涉及哪些基礎知識；②推理過程是否嚴謹，答案是否合理、完整；③從另一個角度分析，是否有不同解法，不同解法有何優劣。經常對問題從不同側面進行反思，分析問題和解決問題的能力一定會得到提高。
總之，養成良好的學習習慣，學習將會有事半功倍的效果。
等效平衡
一. 教學內容：等效平衡
二. 教學目標
掌握等效平衡的基本原理及計算
三. 教學重點、難點
等效平衡的基本原理及計算方法
四. 教學過程
等效平衡
相同條件下，同一可逆反應體系中，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何物質的百分含量（濃度、質量分數、體積分數等）都保持不變的平衡互稱等效平衡。
判斷方法：使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然後觀察有關物質的數量是否相當。
在一定條件下（恆溫恆容或恆溫恆壓），對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態規律如下：
2HI的反應前後氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質的反應，只要方程式的另一邊的幾種反應物質的物質的量與方程式的係數成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側只有這種物質）；或只加入這種單一反應物質（如HI），而另幾種反應物的量為0，都能使反應達到平衡時，各組分的體積百分含量恆定。
⑤在恆溫、定容條件下，對於類似H2＋I2 pC＋qD。如果兩次反應投入原料物質不同，而反應達到平衡時，指定物質的濃度相同，則經過配比轉化後的原料不僅完全成比例，而且物質的量完全相同。
【典型例題
例1. 在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器裡，發生如下反應：2SO2＋O2解析：本題屬於：反應前後氣體分子總數發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時只改變起始加入量，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。根據反應式：
2SO2＋O2例2. 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應：
已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡後生成a mol HBr。在相同條件下，若保持達到平衡時各組分的體積分數不變，根據下列編號的狀態，填寫表中空白。
解析：本題屬於：反應前後氣體分子總數沒有發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡狀態相同，則兩平衡等效。此時，達到平衡時各物質的百分含量保持不變，但濃度成比例變化。
例3. 將3molA和1molB放入恆溫恆壓的密閉容器中，發生如下反應：
3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa時，往體積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）並保持恆溫、恆壓，發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一個反應前後氣體體積減少的放熱反應，增大壓強，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動。但工業生產中常採用常壓而不是高壓，主要是由於壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對裝置和動力的要求都很高，因此一般不採用高壓，而是常壓；同時升高溫度平衡逆向移動，不利於SO2的轉化，但催化劑在537℃左右時活性最大，反應速率快，因此，一般工業生產中採用高溫條件。
（2）溫度一定，體積可以改變，說明反應過程中壓強保持不變，則本題是等溫等壓條件下的等效平衡問題，因此，只充入2molSO3時，換算成方程式左邊與原平衡起始一致，說明是等效平衡，SO2的體積分數仍為0.91。此時：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
反應起始物質的物質的量（mol） a b 0
反應過程中轉化的物質的量（mol） 2y y 2y
平衡時各物質的物質的量（mol） a－2y b－y 2y
則有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V後＝n前/n後）a＋b－y＝3；
解上述三個方程組，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。
答案：（1）由於壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對裝置和動力的要求都很高，因此一般不採用高壓，而是常壓。
（2）SO2的體積分數為0.91，達平衡時的體積為137.3L。
（3）a＝2.91mol
【模擬
1. 在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發生反應2A（g）＋B（g） N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關係正確的是（ ）
A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能確定
3. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發生可逆反應A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是（ ）
A. 剛充入時反應速率v（正）減小，v（逆）增大
B. 達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數增加
C. 達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2
D. 達到新的平衡的過程中，體系壓強先增大，後逐漸減小
4. 在密閉容器中，aA（氣） bB（氣）達平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了； B. 物質A的轉化率減少了；
C. 物質B的質量分數增加了； D. a>b；
5. 某溫度下，反應：H2（g）＋I2（g） x C（g），達到平衡後，C的體積分數為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達到平衡後，C的體積分數仍為W%，則x的值為（ ）
A. 只能為2 B. 只能為3
C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定
7. 將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO＋H2O（g） CO2＋H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。
⑴該平衡混合物中CO2的體積分數為
⑵若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則反應向 （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）進行。達到平衡時，混合物中CO2的體積分數可能是下列各值中的 （填編號）
A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%
⑶結合⑵中的計算結果分析，若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（ ）
①生成物的產量一定增加；②生成物的體積分數一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大於逆反應速率；⑥一定使用了催化劑
8. 某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡後測得NH3的體積分數為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡後NH3的體積分數仍為m。假設N2、H2、 NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恆定溫度、體積：
①若x＝0，y＝0，則z ＝_________；
②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恆定溫度、壓強：
①若x＝0，y＝0，則z＝_________；
②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；
③x、y、z應滿足的一般條件是______________________。
9. 有兩隻密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞，能使容器內保持恆壓，B容器保持恆容，起始時向這兩隻容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，並使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填寫下列空格：
①達到平衡時所需的時間A比B ，A中SO2的轉化率比B 。
②達到（1）所述的平衡後，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，則A容器中化學平衡 移動，B容器中化學平衡 移動。
③達到（1）所述的平衡後，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，再達到平衡時，A容器中SO3的體積分數 （填增大、減小或不變），B容器中SO3的體積分數 。
【試題答案】
1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C
7. ⑴33.3%； ⑵逆反應方向，D； ⑶①
8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；
⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。
9. ①少 大
②逆向 不
③不變 增大
大學聯考複習掌握化學用語 以學定教實行有效考試
“審題不仔細、表達不完整、用語不妥當等是部分考生的通病。”省教育研究培訓院化學教研員吳益平建議，考生在大學聯考複習中要注意掌握化學用語和基礎知識。同時，老師在指導備考中，要注意以學定教、有效考試。
吳益平說，從近幾年我省大學聯考評卷看，化學用語不規範是考生丟分最多，也是最可惜的環節之一。有些題目，考生明明得出了正確結論，卻因沒有用正確的化學用語如元素符號、方程式、化學式、結構式等呈現出來而一分未得，非常可惜。
“統計表明，一張化學試卷涉及到化學用語的題目佔的比例高達40%。可見，化學用語的地位非常重要。老師要引導學生從國際視野認識化學用語書寫規範的重要性，從化學用語內涵豐富的角度認識其魅力，增強學習的主動性。”吳益平說。
理科複習往往容易陷入“題海”，大考、小考不斷。吳益平認為，在有限的複習時間裡，實行少而精的有效考試非常重要。老師要合理組題、嚴格考試、認真評卷和分析，找出學生在知識體系上的盲點和弱點。而考生也應該通過這些試卷，認真總結和歸納，有針對性地複習和鞏固。否則，太多的無效考試不僅效果有限，也會造成考生心理疲勞。